A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Alumínium-szulfát | |
alumínium-szulfát hexadekahidrát | |
IUPAC-név | alumínium-szulfát |
Más nevek | almogenit, E520 |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 10043-01-3 |
EINECS-szám | 233-135-0 |
RTECS szám | BD1700000 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | Al2(SO4)3 (anhidrát) Al2(SO4)3·16H2O (hexadekahidrát) Al2(SO4)3·18H2O (oktadekahidrát) |
Moláris tömeg | 342,151 g/mol (anhidrát) 630,395 g/mol (hexadekahidrát) 666,426 g/mol (oktadekahidrát) |
Megjelenés | fehér kristályok |
Sűrűség | 2,672 g/cm³ (anhidrát) 1,69 g/cm³ (oktadekahidrát)[1] |
Olvadáspont | 1040 °C (anhidrát, bomlik)[1] 84 °C (oktadekahidrát, bomlik)[1] |
Oldhatóság (vízben) | 870 g/L |
Kristályszerkezet | |
Kristályszerkezet | monoklin (hidrát) |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Ártalmas (Xn)[2] |
R mondatok | R37/38-R41-R68[2] |
S mondatok | S26-S36/37/39[2] |
LD50 | > 9000 mg/kg (patkány, szájon át)[3] 6207 mg/kg (egér, szájon át)[2] |
Rokon vegyületek | |
Azonos anion | gallium-szulfát magnézium-szulfát |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Az alumínium-szulfát (Al2(SO4)3 vagy Al2O12S3) egy széles körben használt vegyület, az alumínium kénsavval alkotott sója. Ivóvíztisztításra nagy mennyiségben alkalmazzák, mert használatával csökkenthető a vízben oldott vegyületek által okozott opálosság,[4][5] valamint szennyvíz tisztítására, és a papírgyártás során is felhasználják.
Az alumínium-szulfát nagyon ritkán anhidrát formában is előfordul a millosevichit nevű ásványként. Számos hidrátalakja létezik, leggyakrabban hexadekahidrát (Al2(SO4)3·16H2O) és oktadekahidrát (Al2(SO4)3·18H2O) formában van jelen. Az 2(SO4)3·5H2O képlettel leírható heptadekahidrát a természetben az alunogén nevű ásványként fordul elő.[6] A mezőgazdaságban elsősorban a spanyol csupaszcsiga (Arion lusitanicus) elleni védekezés során alkalmazzák.[7]
Vízben oldva savasan hidrolizál, aminek oka az, hogy az alumíniumion 6 vízmolekulával akvakomplexet képez, majd a központi ion taszító hatása miatt ezek a vízmolekulák proton leadására lesznek képesek.
- Al3+ + 6 H2O → 3+
- 3+ + H2O → 2+ + H3O+
Előállítása
Leggyakrabban kénsavban (H2SO4) oldott alumínium-hidroxidból (Al(OH)3) állítják elő:
- 2 Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3·6H2O
Felhasználása
- Az alumínium-szulfátot nagy mennyiségben használják ivóvíztisztításra, mert használatával csökkenthető a vízben oldott vegyületek által okozott opálosság.
- A papírgyártás során színezés előtti pácolószerként is alkalmazzák.
- Savas kémhatású (gyenge bázis, erős sav sója) vízben nagy mennyiségben oldva gélszerű (alumínium-hidroxid) csapadékot képez, mely a textilgyártás során elősegíti a színanyagok jobb kötését.
- Talajjavítóként, a talaj pH értékének csökkentésére alkalmazzák, savas hidrolízise miatt.
- A sütőporban is előfordulhat.
- Az építőiparban vízzáró anyagként, valamint a beton kötését gyorsító anyagként alkalmazzák. Néhány hab-alapú tűzoltó készülékben is megtalálható.
- Az élelmiszeriparban fehérjék kicsapatására (például sörgyártás során), valamint a növények rostjainak megerősítésére alkalmazzák. Előfordulhat sörökben, és savanyúságokban. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva. A benne található alumínium elősegíti a B-vitamin felszívódását. Nagy mennyiségben befolyásolhatja a májműködést. Az élelmiszerek esetében használt koncentrációkban nincs efféle hatása.
Reakciói
A vegyület 580 és 900 °C közötti hőmérsékleten elbomlik γ-alumínium-oxid és kén-trioxid képződése közben. A bomlás egyenlete:
- Al2(SO4)3 → Al2O3 + 3 SO3[8]
Kalcium-szulfáttal végzett kalcinálása során kalcium-aluminát és kén-trioxid keletkezik:
- Al2(SO4)3 + CaSO4 → Ca(AlO2)2 + 4 SO3
Az alumínium-szulfát vizes oldatban reakcióba lép a nátrium-hidrogén-karbonáttal, melynek során tűzoltó hab keletkezik, szén-dioxid fejlődés közben:
- Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 + 6 CO2
Jegyzetek
- ↑ a b c William M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition, Boca Raton: CRC Press, 4-45. o. (2016). ISBN 978-1-4987-5429-3
- ↑ a b c d Biztonsági adatlap (Alfa-Aesar)[halott link]
- ↑ Az alumínium-szulfát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. december 29. (JavaScript szükséges) (angolul)
- ↑ Global Health and Education Foundation: Conventional Coagulation-Flocculation-Sedimentation. Safe Drinking Water is Essential. National Academy of Sciences, 2007 . (Hozzáférés: 2007. december 1.)
- ↑ Kvech S, Edwards M (2002). „Solubility controls on aluminum in drinking water at relatively low and high pH”. WATER RESEARCH 36 (17), 4356-4368. o. PMID 12420940.
- ↑ Névtár: aanerödit – anyujit. In Dr. Bognár László: Ásványnévtár. Budapest: ELTE Eötvös Kiadó. 1995. ISBN 963 462 962 8 Hozzáférés: 2019. november 8.
- ↑ I. F. HENDERSON, A. P. MARTIN (1990. április 25.). „Control of slugs with contact‐action molluscicides” (angol nyelven). Annals of Applied Biology. DOI:10.1111/j.1744-7348.1990.tb06607.x.
- ↑ N. G. Apte, E. Kiran, J. V. Chernosky (1988. július). „Thermal decomposition of aluminium-bearing compounds”. Journal of thermal analysis 34 (4), 975–981. o. DOI:10.1007/BF01913502.
Források
- Pauling, Linus. General Chemistry. W.H. Freeman: San Francisco (1970). ISBN 0-486-65622-5
- International Chemical Safety Card 1191
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- http://www.food-info.net/uk/e/e520.htm
A lap szövege Creative Commons Nevezd meg! – Így add tovább! 3.0 licenc alatt van; egyes esetekben más módon is felhasználható. Részletekért lásd a felhasználási feltételeket.
Analóg multiméterek túlterhelés elleni védelme
Egyenáram
Egyenáram mérése
Egyenirányítós lengőtekercses műszer
Elektromágnes (fizika)
Elektromos feszültség
Elektromos térerősség
Fáziseltolódás
Fázismutató
Fajlagos ellenállás
Feszültséggenerátor
Feszültségváltó
Forgó mágneses tér
Háromfázisú hálózat
Hőelektromosság
Hatásos ellenállás
A lap szövege Creative Commons Nevezd meg! – Így add tovább! 3.0 licenc alatt van; egyes esetekben más módon is felhasználható. Részletekért lásd a felhasználási feltételeket.