A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Alumínium-klorid | |
Alumínium-klorid hexahidrát | |
Alumínium-triklorid dimer | |
IUPAC-név | Alumínium-triklorid |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | (vízmentes) (hexahidrát) |
PubChem | 24012 |
ATC kód | D10AX01 |
Gyógyszer szabadnév | aluminium chloride |
Gyógyszerkönyvi név | Aluminii chloridum hexahydricum |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | AlCl3 |
Moláris tömeg | 133,34 g/mol (vízmentes) 241,432 g/mol (hexahidrát) |
Megjelenés | Fehér vagy sárga színű, szilárd |
Sűrűség | 2,44 g/cm³[1] |
Olvadáspont | 180 °C-on szublimál, 262 °C-on bomlik[1] |
Oldhatóság (vízben) | 43,9 g/100 ml (0 °C) 44,9 g/100 ml (10 °C) 45,8 g/100 ml (20 °C) 46,6 g/100 ml (30 °C) 47,3 g/100 ml (40 °C) 48,1 g/100 ml (60 °C) 48,6 g/100 ml (80 °C) 49 g/100 ml (100 °C) |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Maró (C)[2] |
R mondatok | R34[2] |
S mondatok | (S1/2), S7/8, S28, S45[2] |
LD50 | 3450 mg/kg (patkány, szájon át)[1] |
Rokon vegyületek | |
Azonos kation | Alumínium-fluorid Alumínium-bromid Alumínium-jodid |
Azonos anion | Bór-triklorid Gallium(III)-klorid Indium(III)-klorid Tallium(III)-klorid Magnézium-klorid |
Rokon Lewis-savak | Vas(III)-klorid Bór-trifluorid |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Az alumínium-klorid az alumínium klórral alkotott vegyülete, kloridja. Képlete AlCl3. Fehér színű kristályokat alkot. Már alacsonyabb hőmérsékleten is párolog. 180 °C-on szublimál, ezért csak nagyobb nyomáson lehet megolvasztani. Erősen higroszkópos, magába szívja a levegő nedvességét és sűrű folyadékká alakul. Jól oldódik vízben. Szerves oldószerek (például alkohol, éter, aceton) is jól oldják. Vizes oldatából a hexahidrátja (AlCl3 · 6 H2O) kristályosítható ki.
Szerkezete
Az alumínium-klorid monomer AlCl3 molekulái elektronhiányosak, ezért instabilak. Ezek a molekulák könnyen dimerizálódnak, ekkor Al2Cl6 dimer molekulák keletkeznek. Az alumínium-klorid gőzei körülbelül 700 °C hőmérsékletig tartalmaznak ilyen molekulákat, magasabb hőmérsékleten a molekulák disszociálnak. Ezek a molekulák két AlCl4 tetraéderből épülnek fel, a két tetraéder egyik éle közös. Ha a molekulák kristályrácsba rendeződnek, deformálódnak. A szilárd alumínium-klorid kristályt lazán összekapcsolódó AlCl6 oktaéderek építik fel.
Kémiai tulajdonságai
A vegyület víz hatására hidrolizál, vizes oldata savas kémhatású.
A képződő alumínium-hidroxid vízben rosszul oldódik, csapadékként válik ki. Emiatt az oldat zavaros lesz. A töményebb oldat a fejlődő hidrogén-klorid miatt füstölög. Addíciós vegyületeket képez ammóniával, kén-dioxiddal és sok szerves vegyülettel.
Előállítása
Vízmentes alumínium-kloridot úgy állítanak elő, hogy alumíniumreszeléket reagáltatnak klórral. A reakció nyersanyaga drága, ezért leginkább timföldból állítják elő szén-monoxid és klórgáz, illetve az ezekből képződő foszgén segítségével.
Timföld helyett bauxit is használható, de a bauxitból előállított alumínium-klorid gyakran vasat tartalmaz. A vegyület vizes oldatát alumínium-hidroxidból állítják elő sósavval.
Felhasználása
Szerves kémiai szintézisekben a Friedel–Crafts-reakciók katalizátora. Katalizátorként alkalmazzák műgyanták, műanyagok, gumi és kenőanyagok gyártásakor. Sok kondenzációs reakciót gyorsít. Izzadás elleni szereket is készítenek belőle.
Források
- Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
- Nyilasi János: Szervetlen kémia
Hivatkozások
A lap szövege Creative Commons Nevezd meg! – Így add tovább! 3.0 licenc alatt van; egyes esetekben más módon is felhasználható. Részletekért lásd a felhasználási feltételeket.
Analóg multiméterek túlterhelés elleni védelme
Egyenáram
Egyenáram mérése
Egyenirányítós lengőtekercses műszer
Elektromágnes (fizika)
Elektromos feszültség
Elektromos térerősség
Fáziseltolódás
Fázismutató
Fajlagos ellenállás
Feszültséggenerátor
Feszültségváltó
Forgó mágneses tér
Háromfázisú hálózat
Hőelektromosság
Hatásos ellenállás
A lap szövege Creative Commons Nevezd meg! – Így add tovább! 3.0 licenc alatt van; egyes esetekben más módon is felhasználható. Részletekért lásd a felhasználási feltételeket.