Bárium-karbonát
Más nevek	witherit
Kémiai azonosítók
CAS-szám	513-77-9
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	BaCO3
Moláris tömeg	197,336 g/mol
Megjelenés	fehér kristályok
Sűrűség	4,43 g/cm³, szilárd (20 °C)[1]
Olvadáspont	1450 °C fölött bomlik[1]
Forráspont	(nincs)
Oldhatóság (vízben)	0,02 g/l (20 °C)[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	Rombos (witherit)
Veszélyek
EU osztályozás	Ártalmas (Xn)[1]
R mondatok	R22[1]
S mondatok	(S2) S24/25[1]
LD50	418 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion	Magnézium-karbonát Kalcium-karbonát Stroncium-karbonát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A bárium-karbonát a bárium szénsavval alkotott sója (karbonátja). Képlete BaCO₃. Fehér színű, íztelen por. Vízben gyakorlatilag oldatlan. A gyomorsav viszont feloldja, emiatt mérgező hatású. Gyomor- és bélpanaszokat, görcsöket és izombénulást okozhat.

Kémiai tulajdonságai

Feloldódik szénsavtartalmú vízben, ekkor bárium-hidrogén-karbonáttá (Ba(HCO₃)₂) alakul. Hevítés hatására bárium-oxidra és szén-dioxidra bomlik 1300 °C körüli hőmérsékleten. Ha szén van jelen, a bomlás alacsonyabb hőmérsékleten is végbemegy.

${\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}\rightleftharpoons BaO+CO_{2}} }$

Ha a bárium-karbonátot magasabb hőmérsékleten szén jelenlétében hevítik, bárium-karbiddá alakul. Kénnel összekeverve magasabb hőmérsékleten bárium-szulfát és bárium-szulfid képződik belőle.

${\displaystyle \mathrm {4\ BaCO_{3}+4\ S\rightarrow 3\ BaS+BaSO_{4}+4\ CO_{2}} }$

A híg sósav és salétromsav pezsgés közben oldja.

${\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}} }$

Előfordulása a természetben

A természetben a witherit nevű ásványként található meg. A witherit aragonitrácsban kristályosodik, rombos kristályszerkezetű.

Előállítása

A bárium-karbonát fehér csapadékként válik le, ha nátrium-karbonátot adnak vízben oldódó báriumsók oldatához.

${\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow BaCO_{3}+2\ NaCl} }$

Iparilag úgy állítják elő, hogy szén-dioxidot vezetnek a bárium-szulfát redukciójával nyerhető bárium-szulfid oldatába. Az így előállított termék körülbelül 99%-os tisztaságú, kevés bárium-szulfid szennyezést tartalmaz. A tisztasága megfelelő ipari célokra.

${\displaystyle \mathrm {BaS+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}S} }$

Felhasználása

Felhasználják más báriumvegyületek előállításakor. A kerámiaiparban erősen fénytörő zománc, az üvegiparban erősen fénytörő üvegek készítésekor alkalmazzák. Felhasználják a tűzijátékokban is, mivel a lángot zöldre festi. Régen egerek és patkányok irtására és cementálószer katalizátoraként is használták.

Jegyzetek

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia

Kapcsolódó szócikkek

• Cementálás (acél)